Isótopos Isobaras Isótonos – Terminología Terminología Isótopos: Mismo elemento (mismo número de protones) pero diferente número de neutrones (diferentes longitudes de onda atómica) Ejemplo: Isobara: Elemento.
Fecha de nacimiento: Blora, 26 de mayo de 1982 Dirección: Jl. Pendulum 1L/38 Malang HP : CV : 1997 – 2000 SMAN 2 PURWOKERTO, JATENG 2000 – 2004 Fac. MIPA UNIVERSITAS BRAV.
Isótopos Isobaras Isótonos
Terminología Terminología isotópica: Elementos que son iguales (mismo número de protones) pero diferente masa (diferente número de neutrones) Ejemplo: Isobaras: Elementos.
¡Preste atención a algunos de los símbolos de elementos a continuación! A. 16 8 Li E.
Estequiometría Estequiometría proviene de las palabras griegas stoicheion, que significa partícula, y metron, que significa tamaño. La estequiometría se refiere a los métodos.
Clase X Estructura Atómica Semestre 1 Práctica: Desafiar a Restian Yulistiono Aryati Juliana C. Profesor: Edi Gumavang P, S.Pd.
Terminología Terminología Isótopos: Mismo elemento (mismo número de protones) pero diferente número de neutrones (diferentes masas atómicas) Ejemplo: Isótopos: Diferentes elementos (diferente número de protones) pero misma masa atómica. Ejemplo: 6C14 Isotonos: Elementos diferentes con el mismo número de neutrones Ejemplo: Isoelectrones: Elementos o iones con el mismo número de electrones. Ejemplo:
Isótopos, isóbaras, isótonos e isoelectrones a Isótopos, isóbaras, isótonas e isoelectrones a. Los isótopos son elementos que tienen el mismo tipo (mismo número atómico/número de protones) pero diferentes números de masa. Esto se debe a la diferencia en el número de neutrones en el átomo. Ejemplo: 8O16, 8O17, 8O18 8O16 p = 8 , n = 16 – 8 = 8 8O17 p = 8 , n = 17 – 8 = 9 8O18 n n = 8O18 = 17 – 8 = 9 8O18n = 10
Entre los siguientes pares de nucleidos que incluyen isótopos,
B. Los isótopos son elementos diferentes (diferente número atómico) pero tienen el mismo número másico. Ejemplo: 18Ar40 y 20Ca40 18Ar40 p = 18 número de masa = 40 20Ca40 p = 20 número de masa = 40 c. Los isótonos son sustancias que son diferentes pero tienen el mismo número de neutrones. Ejemplo: 6C14 y 8O16 6C14 p = 6 n = 14 – 6 = 8 8O16 p = 8 n = 16 – 8 = 8
Los isoelectrones son elementos o iones que tienen el mismo número de electrones. Ejemplo: e = 10 e = 10 e = 10
PROBLEMAS 1. El elemento A tiene 10 protones y 12 neutrones, mientras que el elemento B tiene una abundancia de 23 y número atómico 11. Ambos elementos incluyen… 12 23, 11 y 11 11, 23 y 11 11, 12 y 11, 1 y 11,
3. Un elemento neutro tiene 2 electrones en la primera capa, 8 electrones en la segunda capa y 7 electrones en la tercera capa. El número atómico del elemento es: 2 6 7 8 17 4. Un átomo del elemento A tiene 19 protones y 20 neutrones, por lo que la información incorrecta sobre el elemento A es que tiene un número atómico de 19 19 electrones 39 nucleones. 1939 A. masa atómica 20
Isótopos e Isobaras
El carbono natural existe en dos isótopos, 98,90% 12C. Otros no isótopos… El carbono natural existe en dos isótopos, 98,90% 12C y 1,10% 13C. Calcular el peso promedio de 1 átomo de carbono.
7. El galio tiene dos isótopos, 69Ga y 71Ga 7. El galio tiene dos isótopos, 69Ga y 71Ga. Si se sabe que 3 de los cinco átomos de galio son 69Ga, entonces la masa atómica relativa del galio (Ar) es… a. 68b. 69.8c. 69.0d. 70.0 por ejemplo. 71, 0 8. Cálculo de masas atómicas. Calcule la masa atómica del magnesio utilizando la siguiente distribución de isótopos: 24Mg: 78,70 %; 25 mg: 10,13 %, 26 mg: 11,17 %. 9. Moléculas con isótopos. Calcular las masas de agua H2O y agua sólida D2O (2H2O) en números enteros. Respuesta Moléculas de H2O = 1 x 2 + 16 = 18, Moléculas de D2O = (2 x 2) + 16 = 20
Ar = Masa atómica expresa el número medio de isótopos de un elemento en la naturaleza. Existen ejemplos de átomos de H en la naturaleza en 2 isótopos, a saber, el isótopo 1H1 con una masa de 1,0078 uma y el isótopo 1H2 con una masa de 2,0141 uma, y la masa de cada isótopo es 99,985 % y 0,015 %, por lo que la masa promedio de el átomo de H1 = m1x% 1 + m2x%2 Ar H = m1x%1 + m2x%2 1 sma = (1.0078 sma. 99.985%)+ (2.0141 sma. 0.015%) 1 sma = 1.0079
1 amu = 1/12 x la masa de 1 átomo de C-12 1 amu = 1 amu = 1,66x 10-24 gramos El carbono se presenta en dos isótopos: 98,90% 12C y 1,10% 13C. Calcular el peso promedio de 1 átomo de carbono.
Explicar la diferencia entre isótopos e isótopos e isoelectrónica.
Se sabe que el elemento X tiene los isótopos X-12 y X-13 (Ar X = 12,25) ¿Cuál es la masa del isótopo X-12? Peso X-12 = 12 uma y masa X-13 = 13 uma (Masa del isótopo 1 + isótopo 2 = 100 %) 2. Si el elemento M consta de 3 isótopos y cada masa es M. -24 = 78,99 %, M- 25 = 10% y M-26 = 11,01%. ¡Cuántos Ar son elementos de M!
Se sabe que el elemento X 2 tiene los isótopos X-12 y X-13 (Ar X = 12.25) ¿Cuál es la masa del isótopo X-12? Peso X-12 = 12 uma y masa X-13 = 13 uma (Masa del isótopo 1 + isótopo 2 = 100 %) 2. Si el elemento M consta de 3 isótopos y cada masa es M. -24 = 78,99 %, M- 25 = 10% y M-26 = 11,01%. ¡Cuántos Ar son elementos de M!
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